溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别

酸碱平衡和沉淀溶解平衡的区别: 酸碱平衡是以水为媒介,传递或集合质子的过程,而沉淀溶解平衡是一种沉淀在溶液中沉淀和溶解过程的平衡. 酸碱平衡是指在正常生理状态下,血液的酸碱度通常维持在一个范围内,即动脉血pH值稳定在7.35到7.45(平均7.40)之间的稳定状态. 体内酸.碱产生过多或不足,引起血液pH值改变,此状态称为酸碱失衡.维持基本的生命活动主要取决于体内精细的酸碱平衡或内环境稳定,即使是微小的失衡,也可能在很大程度上影响机体的代谢和重要器官的功能.

1.Ksp沉淀平衡常数简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来. 2.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 3.溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液. 4.在一定温度下Ksp是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力. 5.对于相同数目离子组成的沉淀,溶度积越小越难溶. 6.Ksp值只随温度的变化而变化,不随

1.曲线上的点都是处于平衡状态的,曲线下方为不饱和溶液,上方为过饱和溶液,正析出沉淀. 2.沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡. 3.难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡.电离平衡等一样,符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡. 极性溶剂水分子和固体表面粒子离子或极性分子相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解.溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀.溶解.沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应,存在平衡状态,此平衡称为沉淀溶解平衡.

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,也称作多项离子平衡.极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解,溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体,从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀,溶解.沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应,存在沉淀溶解平衡状态.

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.沉淀溶解平衡与Ksp及沉淀类型有关,沉淀类型相同时被沉淀离子浓度相同,Ksp小者先沉淀,Ksp大者后沉淀.沉淀类型不同时要通过计算确定.沉淀溶解平衡与被沉淀离子浓度有关.在一定温度下,当沉淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量.离子浓度不变的状态称为溶解平衡.在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.溶解平衡

沉淀与络合物没什么直接关系. 共同点:沉淀是难溶物质,络合物是难电离物质,有它们生成可以使溶液中的复分解反应顺利进行. 前提:反应物不能比它们更难溶和更难电离.

根据定义区分:溶解平衡是指分子由晶体进入溶液的速率和由溶液结晶的速率相等:电离平衡是指电离和结合形成分子的速率相等. 例如:在乙酸溶液中,乙酸全部溶解,不存在溶解平衡,而存在电离平衡:在溶解的过程中当溶质过量时,就保持在溶解平衡状态. 这两种平衡都是动态平衡,有的时候有联系,但都是彼此独立的过程.

溶解性的定性比较主要有两种,一种是比较溶解度,用溶解度比较时,必须在同一温度下进行,否则无意义:另一种是根据其沉淀溶解平衡常数比较,其中越大,溶解性越强,但仅能比较同一类型的溶解度与沉淀溶解平衡常数可以相互转换.