为什么孤立系统的熵不会减少

因为孤立系统的熵值永远是增加的,要说明这个原理,首先我们换种方式来说热力学第二定律:孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展,如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的,除非外界对它做功。另外,微观状态越混乱,则该系统的熵值越大,反之越小。所以说,孤立系统的熵值是永远增加的。

熵增加原理:在孤立系统中,一切不可逆过程必然朝着熵的不断增加的方向进行,这就是熵增加原理

时间: 2024-11-06 02:11:22

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苯与甲苯在烧杯中会自发的溶合,这一定是熵增加的过程.利用绝热过程中的熵是不变还是增加来判断过程是可逆还是不可逆的基本原理.利用克劳修斯等式与不等式及熵的定义可知,在任一微小变化过程中恒有熵增加原理,其中不等号适于不可逆过程,等号适于可逆过程.这表示绝热系统的熵绝不减少.可逆绝热过程熵不变,不可逆绝热过程熵增加,这称为熵增加原理.

热力学第二定律的表述有哪些

热力学第二定律表述方式有: 1.克劳修斯的表述,热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体. 2.开尔文表述,不可能制成一种循环动作的热机,从单一热源取热,使之完全变为功而不引起其它变化. 3.熵增加原理的表述,孤立系统的熵永不自动减少,熵在可逆过程中不变,在不可逆过程中增加. 4.肯南表述,对于一个有给定能量,物质组成,参数的系统,存在这样一个稳定的平衡态,其他状态总可以通过可逆过程达到它.

简述热力学三大定律

1.热力学第一定律也就是能量守恒定律.自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能.电能.内能之间的转化满足守恒关系之后,人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律.一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和. 2.热力学第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体:开尔文普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响.以及熵增表述:孤立系统的熵永

什么是熵

熵是物理名词,通俗的讲就是衡量我们这个世界中事物混乱程度的一个指标,热力学第二定律中认为孤立系统总是存在从高有序度转变成低有序度的趋势,这就是熵的解释. 热力学第二定律(secondlawofthermodynamics),热力学基本定律之一,克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体.开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响.

熵减是什么意思

熵减是熵函数的负向变化量,负熵是物质系统有序化.组织化.复杂化状态的一种量度.齐拉德首次答提出了"负熵"这个经典热力学中从未出现过的概念和术语.熵是用以表示某些物质系统状态的一种量度或说明其可能出现的程度,或者说是描述一个孤立系统中物质的无序程度.在等势面上,熵增原理反映了非热能与热能之间的转换具有方向性,即非热能转变为热能效率可以100%,而热能转变成非热能时效率则小于100%.

为什么熵的增加不可逆

1.热量总是从高温物体传到低温物体,不可能作相反的传递而不引起其他的变化: 2.功可以全部转化为热,但任何热机不能全部地.连续不断地把所接受的热量转变为功: 3.在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大,此即熵增原理.作为支撑我们所在宇宙的常量,热力学第2定理是不会改变的.故而它的结论也像永动机的荒谬一样不可改变.

为什么生命是熵减过程

生命本身就是自律的过程,即熵减的过程.虽然这个过程会非常痛苦,但要活下来,就要变得自律,就得逆着熵增做功.熵增是客观规律,不论是个人.团队还是国家乃至地球.宇宙,在没有外力做功的情况下,熵在不断增加,也就是趋向热寂. 熵增是指在一个孤立系统里,如果没有外力做功,其总混乱度(即熵)会不断增大.熵增定律揭示所有生命和非生命的演化规律,所有事物都在向着无规律,向着无序和混乱发展,直到宇宙的尽头--热寂. 熵增无处不在,又看似那么顺其自然:屋子会变乱,手机会变卡,人会变的懒散,组织架构会变得臃肿--因为

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