同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强

在化学实验中,我们通常要比较一些物质的酸性强弱,如果是同一主族的元素,那么核电荷数越多,原子的半径也就越大,因此氢化物酸性就越强.如果是同种元素的不同价态含氧酸,通常元素化合价越高,相应的酸性也就越强,还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性,需要记忆,那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢?硫酸酸性强.盐酸和硫酸都属于强酸,由于会在水溶液里面完全电离,所以水会将相应的效应拉平,也就是说如果在水溶液的状态下,就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了,这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较,比如在冰

一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强,同浓度时硫酸强于硝酸. 酸的酸性强弱是指在一定温度和浓度下,电离出来的氢离子的浓度的大小.氧化性硝酸强,还原性硫酸强, 在水溶液中因拉平效应,酸性一样强:但在强酸性溶液中,如醋酸溶液,硝酸酸性更强.酸性指接受电子能力不受酸浓度影响. 判断酸性的唯一标准便是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子.一种酸,越易电离,酸性越强.例如硫酸,它在水中的一级电离度是百分之百,氢原子全部电离成氢离子,因此硫酸是强酸.

酚羟基酸性更强: 区别:醇羟基上的氢不易电离产生氢离子,酚羟基上的氢可以电离产生氢离子: 原因:因为酚羟基连接在苯环上,而苯环与酚羟基上的氧的p轨道上的电子产生共轭效应,相当于把酚羟基上的电子云借出来和苯环共用,使酚羟基上的电子云密度降低,更易电离出一个氢离子.

硫酸的酸性主要通过其电离出的氢离子来体现,即硫酸的酸性主要由其电离程度来决定.一般而言硫酸是强电解质在水溶液中是完全电离的,因此理论上浓度越高电离出的氢离子也越多酸性就越强.但实际上硫酸的浓度高到一定程度后由于水大大减少,硫酸分子间的缔合作用凸显,体系中大量硫酸以分子形式存在,其电离度反而有所减小,因此酸性并非按浓度上升而无限提高的.只能说在一定范围内硫酸的酸性是随着浓度增大而增大的.

硫酸的酸性更强.不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3. 酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色.与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性.

盐酸的酸性更强.酸性强弱:盐酸>硫酸>硝酸>氯酸.盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强.<br>盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液

人的体液中酸性最强的是胃液,pH在0.9~1.5之间,纯净胃液为无色透明液体:胃液是胃内分泌物的总称,所含的固体物中的重要成份有盐酸.胃蛋白酶原.黏液和"内因子". 具体内容 黏液由胃黏膜表面上皮细胞和分散在胃底腺.颈部的少量颈黏液细胞分泌,胃泌素由"G"细胞分泌. 胃液中盐酸能激活胃蛋白酶原成为有活性的胃蛋白酶,并为胃蛋白酶水解蛋白造成酸性环境:HCl还有杀菌作用:胃蛋白酶可激活胃蛋白酶原. 黏液蛋白除润滑食物外,以胶冻状性质形成"黏液-HCO3ˉ屏障&

1.氟硫酸的酸性要远大于高氯酸,其原因在于其特定的结构,其分子式为HSO3F,和硫酸相比,在结构上的F取代了硫酸分子上的一个羟基,若从稀酸比较,几乎所有强酸的酸度是一样的,其原因在于水的拉平效应,由于氯元素的氧化性紧次于氧元素的氧化性,氯的含氧酸的氧化性比较反常,从低价到最高价氧化性逐渐减弱,酸性逐渐增强: 2.高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物,是无色透明的发烟液体,高氯酸在无机含氧酸中酸性最强,可助燃,具强腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤,工业上用于高氯酸盐的制备,

在浓度相同的情况下二者酸性一样. 陈醋经过发酵,微生物酸较多,浓度更大,所以相对更酸,陈醋,具有一般醋的酸醇.味烈.味长等特点,同时,还具有香.绵.不沉淀的特点.老陈酸储存时间越长越香酸可口,耐人品味.而且,过夏不霉.过冬不冻,颜色深橙,为山西醋中独具一格.质地优良的佳品. 人工合成醋也称醋精,即白醋,用可食用的冰醋酸稀释而成.其醋味很大,但无香味.冰醋酸对人体有一定的腐蚀作用,使用时应进行稀释,一般规定冰醋酸含量不能超过百分之三到四.