同周期怎样判断金属性与非金属性

金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力.失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强,反之越弱,而其非金属性就越强.金属性常表示元素的原子失去电子的倾向:元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱.非金属性指的是元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能

非金属化学性质活泼判断方法: 元素周期表中,除稀有气体外,越靠右上角越活泼:与氢气化合,形成的氢化物越稳定越活泼,氢化物越稳定键能越大:最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼:同主族自上而下金属性依次增大,非金属性依次减小:同周期自左至右非金属性依次增大,金属性依次减小.

金属性,是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强:反之越弱,而其非金属性就越强.在元素周期表中,越向左.下方,元素金属性越强. 金属性常表示元素的原子失去电子的倾向,元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力. 元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,学生学习过程中,极易混淆.

随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减: 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增,没有正价的除外,最低负氧化数从左到右逐渐增高: 同一族的元素性质相近. 以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性.非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 元素单质的还原性越强,金属性就越强:单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.化学性质有可燃性.稳定性.酸性.碱性.氧化性.还原性.助燃性.腐蚀性.毒性.脱水性等. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如可燃性.稳定性.不稳定性.热稳定性.酸性.碱性.氧化性.助燃性.还原性.络合性.毒性.腐蚀性.金属性.非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质. 化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学

主营业务收入增长率=(本期主营业务收入-上期主营业务收入)/上期主营业务收入*100%.主营业务收入增长率可以用来衡量公司的产品生命周期,判断公司发展所处的阶段.一般的说,如果主营业务收入增长率超过10%,说明公司产品处于成长期,将继续保持较好的增长势头,尚未面临产品更新的风险,属于成长型公司.

氢氧化铷是强碱,因为钾.铷.钠都属于碱金属,而碱金属(IA族)在每个周期内是金属性最强的元素,然而同主族中原子半径越大,金属性越强最高价氧化物水化物的碱性就越强.氢氧化铷由铷离子和氢氧根离子按一比一的物质的量之比构成,具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服.手套和安全眼镜,且为白色固体,易潮解,具碱的通性.

与原子的金属性和非金属性有关.其中,原子的金属性越强,其失电子的能力越强:原子的非金属性越强,得电子的能力越强. 电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用.由电子与中子.质子所组成的原子,是物质的基本单位.相对于中子和质子所组成的原子核,电子的质量显得极小.

得电子的能力和原子的金属性和非金属性有关,金属性越强,失电子的能力越强:非金属性越强,得电子的能力越强.电子是带负电的亚原子粒子.它可以是自由的(不属于任何原子),也可以被原子核束缚. 原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强:和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子.