金属单质有哪些

大多数金属单质能导电的原因是金属里含有可以自由移动的电子,金属原子之间是以金属键连接的,金属正离子沉浸在自由电子的环境中,导电也是自由电子的定向移动.一般来说金属.半导体.电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电.非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电,而大多数非金属由于自由电子数很少,故不容易导电.

单质 金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下,沙粒被水流带走,而金子的颗粒就留在容器里.在就是沙里淘金的原理,由于金子的化学性质稳定,一般不与其他物质作用,所以它以游离态存在于沙石中. 金属单质是具有金属通性的元素.金属元素种类高达八十余种,性质相似,主要表现为还原性,有光泽,导电性与导热性良好,质硬,有延展性,常温下一般是固体(除汞:汞在常温下为银白色液体,俗称"水银").

单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.与多数金属在加热条件下反应,生成-2价硫化物,表现为氧化性,Cu2S.FeS都是金属的低价硫化物.因可以与硫单质发生反应的金属单质种类繁多,以下仅做部分列举: 1.硫单质与钠单质在加热条件下生成硫化钠. 2.硫单质与铁单质在加热条件下生成硫化亚铁. 3.硫单质和铜单质在加热条件下生成硫化亚铜.

紫红色金属单质是铜. 铜是一种过渡元素,单质呈紫红色.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽. 铜延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金.铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能. 单质是由同种元素组成的纯净物. 元素在单质中存在时称为元素的游离态. 一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出.

绝大部分的金属单质都属于金属晶体,而金属晶体中存在的化学键叫金属键. 在金属晶体中,金属原子会失去其价电子变成金属离子,而这些价电子在整个金属晶体中自由运动,称为自由电子.金属阳离子与自由电子之间存在着的强烈的相互作用,就叫做金属键. 少数金属单质属于原子晶体,如原子锗.在这些原子晶体中,存在的化学键就是共价键.

金属单质钠70至90元一斤,钾140至160元一斤.钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.钾是一种银白色的软质金属,蜡状,可用小刀切割,熔沸点低,密度比水小,化学性质极度活泼,是IA族的元素之一,属于碱金属.

最稳定的金属单质是金. 金的单质通称黄金,是一种广受欢迎的贵金属,在很多世纪以来一直都被用作货币.保值物及珠宝.在自然界中,金以单质的形式出现在岩石中的金块或金粒.地下矿脉及冲积层中.黄金亦是货币金属之一.金的单质在室温下为固体,密度高.柔软.光亮.抗腐蚀,其延展性是已知金属中最高的.

与铁.镁.铝.锌等金属单质均可反应生成铜和相应的金属盐溶液. 1.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁. 2.镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁. 3.铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝. 4.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌. 硫酸铜:为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水合硫酸铜,又称胆矾,此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化.

1.金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析. 2.非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有第一主族的氢气.其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,如氦. 3.金属的低熔点区有两处,第一主族和第二副族中Zn.Cd.Hg,第三主族中Al.Ge.Th,第四主族的Sn.Pb,第五主族的Sb.Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg,近常温呈液态的镓.铯,体温即能使其熔化. 4.晶体类型.组成和结构.杂质等因素也会影响熔沸点. 5.金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质.