怎样判断物质是否能发生水解反应

一.酸和碱不能发生水解反应,强酸和强碱在水中是完全电离的,因此强酸强碱盐不能水解: 二.强酸强碱盐不能发生水解反应,盐类水解的原理是阴离子或阳离子可结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱酸或弱碱,强酸强碱盐是完全电离,所以不能发生水解反应.

酯类物质可以发生水解反应,酯类化合物在香料中占有特别重要的地位,大多具有花香.果香.酒香或蜜香香气,广泛存在于自然界中,在调配各种香型的香精时,不能赋予决定性的香气,但可以起增强与润和作用. 水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中的H+加到其中的一部分,而羟基(-OH)加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程:无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(OH-)(或者弱碱和氢离子(H+)).工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产

油脂可以发生水解反应,油脂水解是指油脂在酸或碱催化条件下可以水解. 油脂的主要生理功能是贮存和供应热能,在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍.一克油脂在体内完全氧化时,大约可以产生39.8千焦的热能.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,其产物高级脂肪酸纳为肥皂的主要成分工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.

水解的方式有三种,酸性水解.碱性水解和Burcherer反应历程的水解.能发生水解反应的官能团主要有以下几种: 1.芳磺酸的酸性水解: 2.芳磺酸的碱性水解(碱熔): 3.卤素化合物的水解,卤代烃水解生成醇 4.芳基重氮盐的水解: 5.酯的水解,水解生成对应的醇和羧酸: 6.酰胺的水解: 7.芳伯胺的水解(Burcherer历程): 8.碳水化合物的水解. 9.无机盐的水解 10.蛋白质的水解,生成各种氨基酸: 11.二糖,多糖的水解,生成更简单的糖类.

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义: 1.能提供H离子的是酸,相反就是碱: 2.是溶液中阳离子只有H离子的是酸: 3.是能提供电子的是酸,相反的是碱: 4.鉴定酸碱性常用两种试剂,酚酞和石蕊,石蕊试剂遇酸变色,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变,遇碱变红.也可以用pH试纸,比照标准比色卡: 5.是有酸味的是酸. 这四个方法能判断物质的酸碱性,当然实验是一切理的根本.

判断物质水溶性口诀: 钾钠铵盐皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶. 钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱不溶,只有钾钠铵钡溶. 补充:水溶性狭义地讲指物质在水中的溶解性质,广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质.具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团.相似相溶.

判断物质熔点先看晶体类型. 若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔点

判断物质化学性质稳不稳定的方法: 1.看元素周期表,金属性越强越容易失电子,非金属性越强越易得到电子. 2.如果是化合物,可以根据键能和键长判断,键能越大,键长越短,物质越稳定. 3.微观粒子在能量最低时最稳定.

能发生水解反应的官能团有酯基.酰胺键.卤素原子.羧酸盐.酚钠等. 酯基是羧酸衍生物中酯的官能团,酯基主要发生水解反应. 酰胺键是一种带负电性的官能团,肽键都是酰胺键,酰胺键包括肽键但不等同于肽键. 卤族元素包括氟.氯.溴.碘.砹.石田,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素. 羧酸盐一般是由油脂与碱在加热条件下皂化制成的,它是一种阴离子型表面活性剂. 酚钠指苯酚钠,别名苯氧基钠,是一种白色易潮解的针状结晶.溶于水.乙醇,可由苯酚与氢氧化钠反应制得.