得电子是还原反应还是氧化反应

1.氧化还原反应包括氧化和还原.氧化剂发生的是还原反应,氧化了还原剂.还原剂发生的是氧化反应,还原了氧化剂.氧化剂将还原剂氧化,自身被还原.还原剂还原了氧化剂,自身被氧化.氧化反应和还原反应一定同时存在同时发生. 2.H2+Cl2=2HCl:这个反应中,氢气是还原剂,氯气是氧化剂.氢气被氯气氧化,氯气被氢气还原.对于氢气来说,发生的是氧化反应.同时,氯气发生的是还原反应.

氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.氧化还原反应中得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂.

分解反应是氧化还原反应.氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移.氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应).自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关.研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.

在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移的化学反应是氧化还原反应.在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的反应叫氧化反应,引入氢或失去氧的反应叫还原反应.氧化还原反应,主要表现在有化合价的升降,电子的转移,不一定都是离子反应,如:C+O2=CO2.离子反应是有离子参加的反应,不一定有化合价的升降,电子的转移,如:CO2+2OH-=CO3∧2-+H2O.也有些反应既是氧化还原反应也是离子反应,如:2I-+Cl2=2Cl-+I2.

置换反应一定属于氧化还原反应. 氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一.自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关.研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.

氧化还原反应中,被氧化就是物质自身失去电子化合价上升,被还原就是物质自身得到电子化合价降低. 氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一 .自然界中的燃烧.呼吸作用.光合作用.生产生活中的化学电池.金属冶炼.火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关.根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源,氧化还原反应可以分成两种类型:分子间氧化还原反应.分子内氧化还原反应.

氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数量产生变化的一类反应. 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移.氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一. 氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化. 根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应: 1.氧化数升高的半反应,称为氧化反应: 2.氧化数降低的反应,称为还原反应. 氧化反应与还原反应相互依存,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应.

学好氧化还原反应需掌握以下规律:氧化还原反应中,存在以下一般规律:强弱律:氧化性:氧化剂氧化产物: 还原性:还原剂还原产物.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性:元素处于最低价态,只具有还原性:处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同 种价态 .优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应.守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.氧化还原性的强弱判定:物质的氧化性是指物质

原电池是以氧化还原反应为原理进行设计的,原电池反应实质就是氧化还原反应.氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一,其实质是电子的得失或共用电子对的偏移.原电池反应是发生氧化反应的一极上有电子流出做负极,失去电子的物质是还原剂:电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应.