为什么不能用碳酸钠制取二氧化碳

制取二氧化碳不用碳酸钠,因为碳酸钠一般为易溶于水的粉末,如采用碳酸钠与酸反应生成二氧化碳,则反应速度较快,无法控制.如果反应量大,或许还会引起反应器皿的破裂.甚至爆炸. 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO₂,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H₂O可溶解1体积CO₂),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.

实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作,实验过程中的注意事项具体如下: 1.实验前检查装置气密性. 2.实验如果用长颈漏斗,应注意末端伸入到液面下液封. 3.使用块状石灰石而不是粉末状石灰石.原因是,防止反应速度过快导致难以收集气体.不用碳酸钠的原因与此相同. 4.使用稀盐酸而不是稀硫酸.原因是,稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上,阻止反应继续发生. 5.使用向上排空气法收集气体而不用排水法.原因是,二氧化碳能溶于水.若需要收集的二氧化碳更纯时,可使用排水法收集气体.

1.找一个带塞且有孔的瓶子,孔上插一根管子,并将其引入另一个瓶子中,在带塞的瓶子里加入碱碳酸钠和醋后,迅速盖上塞子,并注意接收气体,即可得到二氧化碳气体.注意用向上排气法收集二氧化碳气体: 2.小苏打加水.碳酸氢钠在水中可以电离,生成碳酸钠溶液和二氧化碳气体: 3.用食醋与纯碱(无纯碱也可用石头)反应制取二氧化碳.

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

不用稀硫酸制取二氧化碳,是因为稀硫酸跟大理石(CaCO)反应,会生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO)沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

制取二氧化碳不能用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降.而硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢.另外实验室制取二氧化碳的收集方法是:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法.检验方法是:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳.验满方法是:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满.

实验室制取二氧化碳时,最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸,所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳.常见的Na2CO3,K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制.块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中,但来源不广.所以用的原料大多数是石灰石和稀盐酸.

制取二氧化碳的发生装置是锥形瓶.长颈漏斗(用石灰石与稀盐酸).二氧化碳(carbondioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%),一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态).作致冷剂(液态).制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等.化学实验中用来进行化学反应的

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳.方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H2O可溶解1体积CO2),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华