氢气的工业制法

氢氧化钠的工业制法如下所示: 1.先过滤海水: 2.之后加入过量氢氧化钠,去除钙.镁离子,然后过滤: 3.利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的硫酸根离子: 4.加入过量碳酸钠,去除钙离子.过量钡离子,再次过滤: 5.加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子: 6.加热驱除二氧化碳: 7.送入离子交换塔,进一步去除钙.镁离子: 8.电解水加氯化钠即可得到氢氧化钠.

铝的工业制法是从铝土矿中得到三氧化二铝,然后再电解三氧化二铝从而得到铝. 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石.云母.高岭石.铝土矿.明矾等.由铝的氧化物与冰晶石共熔电解可制得铝.步骤如下: 溶解:将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中:过滤:除去残渣氧化亚铁.硅铝酸钠等:酸化:向滤液中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝:过滤.灼烧生成三氧化二铝:电解:液态三氧化二铝通电制备出铝.

实验室制法: 加热高锰酸钾:氯酸钾与二氧化锰共热:双氧水加入二氧化锰:过氧化钠通入二氧化碳:过氧化钠加入水. 工业制法: 将空气降温至液化,然后慢慢升温,利用各种气体的沸点不同,除去其他气体,从而制得较纯的氧气.

碳酸钠的工业制法: 1.氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵: 2.碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.经过滤得到碳酸氢钠固体: 3.合成的碳酸氢钠部分加热分解,生成碳酸钠.(生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用.) 碳酸钠,分子量105.99 .化学品的纯度多在百分之99.5以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱.国际贸易中又名苏打或碱灰.它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃.玻璃制品和陶瓷釉的生产.还广泛用于生

实验室制取氢气: 原理:通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应,若用镁会反应速度太快,不利于收集,若用铁会反应速度太慢,若用浓盐酸与锌反应生成氢气,会使制得的氢气中含有氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液吸收而除去. 工业制氧气: 原理:是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气:三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低:第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法.在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放

碱性过氧化氢制法:生产碱性过氧化氢用含醌空气电极,其特征在于每对电极由阳极板.塑料网.阳离子隔膜和含醌空气阴极组成.磷酸中和法:其特征在于从过氧化钠水溶液制备.电解硫酸法:电解60%的硫酸,得到过二硫酸,再经水解可得浓度为95%的双氧水.2-乙基蒽醌法:工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌法.

工业中氯气的主要制法,是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气. 氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂.自然界中游离状态的氯存在于大气层中,是破坏臭氧层的化合物之一.氯气受紫外线分解成两个氯原子.大多数通常以氯化的形式存在,常见的主要是氯化钠.

1.利用氢气可以从氧化合物中夺取氧的性质,在冶金工业可以冶炼金属.例如,在军事工业和民用工业上都很重要的金属钨.钼等,就是利用氢气炼制出的. 2.电子工业可以利用氢气来制取高纯硅这种半导体材料. 3.氢气也是重要的化工原料.如可以利用氢气来制造氨,并进一步制造化肥.也可以用氢气制造盐酸,把液态植物油制成人造黄油等. 4.氢气还是一种理想的燃料.氢气的资源非常丰富,水就是氢的仓库.而氢气的燃烧产物又是水,人们一旦利用太阳能从水中制取廉价氢气的技术得以突破,氢气就将成为取之不尽用之不竭的能源. 5.

由于海水里面有大量的氯化镁,所以说一般通过电解氯化镁的方法制取镁单质. 1.将海水倒入沉淀槽中,加入过量的氢氧化钙与氯化镁发生化学反应,生成氢氧化镁沉淀和氯化钙.得到较纯净的氢氧化镁: 2.将溶液蒸发,再加入过量的盐酸溶液,得到氯化镁和水: 3.使溶液蒸发,将氯化镁在熔融状态下电解,得到氯气与金属镁.同时,让氯气与氢气再点燃就可以生成氯化氢气体,通入水就可以实现重复利用.