高中离子共存问题

离子共存有以下口诀: 钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨:硝酸钾钠氨,遇水定能溶.硫酸钡铅难,钙银微溶盐.盐酸银汞难,其余皆可溶.碳酸钾钠氨,只有镁微溶.钾钠氨钡碱,只有钙微溶:钾钠硝酸铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,钾钠钙钡铵碱可溶.

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能大量共存.如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成,则溶液中的这些离子之间就不能大量共存. 所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等.

所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等. 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能. 在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫

离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.在溶液中,离子间若无氧化还原反应发生,无沉淀.气体.水.难电离的物质产生,则离子可共存. 离子不共存,离子间发生相互作用而结合.例如,两种离子相互结合生成沉淀.气体.水.难电离的物质,具有强氧化性的离子与具有还原性的离子相互结合,则表明离子不共存.

1.三价铁离子可以和溴离子共存. 2.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 3.三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚铁沉淀.

硫酸氢根离子是强酸的酸根离子,会在水溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子,所以可以和氢离子共存. 若离子之间发生化学反应并且生成气体.沉淀.双水解反应.络合反应.氧化还原反应或难电离物质则不能共存.

高锰酸根不能共存有硫离子.硫氢根离子.亚硫酸根.碘离子.亚铁离子.溴离子.草酸根等还原性的离子,而高锰酸根离子式为MnO4,化合价为-1,有强氧化性.另外高锰酸钾的氧化性无论在酸性还是碱性中都能表现出来,只不过在酸性中表现得更明显一些,含有高锰酸根的化合物统称为高锰酸盐,碱性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫红色.

氢离子不能和氢氧根离子.碳酸根离子.亚硫酸根离子.硫离子.碳酸氢根离子.硅酸根离子共存,氢离子跟弱酸跟都不能共存,跟弱酸的酸式根也不能共存. 氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子.这种状态的氢,其原子上多带了一个电子,因而带负电,成为负离子.