碳是金属还是非金属

目前已知的非金属元素有:氢,硼,碳,硅,氮,磷,砷,氧,硫,硒,碲,氟,氯,溴,碘,砹(放射性)共十六种,氦,氖,氩,氪,氙,氡(放射性)六种稀有气体元素. 金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金.自然界中大约有70多种纯金属,其中常见的有铁.铜.铝.锡.镍.金.银.铅.锌等等.而合金常指两种或两种以上的金属或金属与非金属结合而成,且具有金属特性的材料. 除此以外周期表中其余的都是金属,其中六十二种是有稳定同位素的天然金属元素,其余都是不稳定的放射性金属元素,包括锝,钆,钋和原子序数大于八十六

金属和非金属的区别: 1.从化学性质看,金属之间是由金属键连接的,而非金属是靠离子键或共价键连接: 2.从物理性质看,金属一般具有导电性,有金属光泽,有延展性,并且大多数是固体,只有汞常温下是液体,而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体或半导体,例如碳就属于导体,硅就属于半导体.

盐能与金属或非金属反应.原因如下: 1.根据金属的活泼性,活泼性强的金属可以置换活泼性弱的金属,盐能够与金属发生置换反应. 2.因为盐不仅可以显酸性还可以碱性,显碱性时盐能和非金属发生反应.

金属与非金属的反应:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质.大部分非金属原子具有较多的价层s.p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构. 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的.这是因为多数金属的化学性质比较活泼,只有极少数的金属如金.银等以游离态存在.金属在自然界中广泛

金属与非金属 化合反应: 3Fe+202===Fe3O4: 2Mg+O2===2MgO: 4Al+3O2===2Al2O3: 2Zn+O2===2ZnO. 置换反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2. 非金属与非金属 化合反应: 2H2+O2=2H2O(条件是点燃) 复分解反应: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(AgCl有向下沉淀符号) 复分解反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O

金属有金属光泽.不透明.容易传热.导电,可以被拉成细丝.展成薄片.塑成各种形状.不少金属包括游离态及其化合态,在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈黄色.钾呈浅紫色,透过蓝色的钴玻璃观察.钙呈砖红色.铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度.熔点.硬度等.如密度最小的锂.熔点最低的汞.而钨的熔点高达3370℃. 非金属在常温下,形态不一,除溴是液态外,有的是气态,如氢.氧.氮等:有的是固态,如碳.磷.硫等.多数没有光泽,颜色也不一致.通常没有延展性

一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色:非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样.金属的密度较大,熔点较高:而非金属的密度较小,熔点较低. 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的.

碳是还原剂,可以与金属发生氧化还原反应.举例如下: 1.用碳和氧化铁加热发生反应,可以生成铁单质,碳的产物可能是一氧化碳或者二氧化碳,具体产物由用量决定. 2.碳与氧化铜加热发生反应,有氧化亚铜生成,氧化亚铜继续被还原可以生成铜,具体产物由用量决定的. 3.碳可以和铁在高温下反应,生成碳化铁,这种产物通常称为间隙化合物,或者嵌合物. 4.碳可以和钾.钡等金属发生反应,生成对应碳化物.

1.金属具有特殊的金属光泽: 2.除汞在常温下是液体,金属一般为固体,较重.难熔: 3.金属善于导电传热: 4.大部分金属可以打成薄片或者抽成细丝: 5.金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数. 特殊物质: 1.锑,质地脆,不易传热导电,具有非金属的某些性质: