强碱滴弱酸为什么用酚酞

因为强碱滴定弱酸使用指示剂酚酞可以看到由无色变粉红的明显变化. 酚酞是碱性指示剂,当使用强碱滴弱酸时,液体属性会逐渐由酸性变为碱性,逐渐符合酚酞的变色范围,与酚酞反应出现粉红色. 强碱滴弱酸会形成强碱弱酸性盐,弱酸离子会水解从而变为弱碱性,发生了水解作用,使用甲基橙结果会偏低,需要使用酚酞的显色范围来使结果更加准确.

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂. 强酸滴弱碱用甲基橙(黄变橙)或酚酞(红变无色). 强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2(粉红)~10(红). NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐,显碱性,所以应该选在碱性范围变色的指示剂. 甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4:甲基红变色范围4.4-6.2:酚酞的变色范围是pH值为8-10:石蕊的变色范围是pH值为5-8.

强碱滴定弱酸的滴定条件是Csp×Ka≥10^(-8),Csp是计量点时酸浓度,滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作,通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量. 在两种溶液的滴定中,已知浓度的溶液装在滴定管里,未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里.通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液,它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的.

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差

1.洗净25mL移液管二支和50mL酸式碱式滴定管各一支. 2.强碱滴定强酸的练习用量筒量取5mL未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中,加水20mL左右,加入2滴酚酞作指示剂,把标准NaOH溶液注入碱式滴定管内,赶尽下部橡皮管和玻璃尖管内的气泡后,调整滴定管内的液面位置至刻度"0".然后用右手持锥形瓶左手挤压橡皮管内的玻璃球,使碱液慢慢滴入锥形瓶内,同时不停的旋转摇荡锥形瓶,每加入一滴碱液后,应把溶液摇匀,并观察粉红色是否立即褪去,如果立即褪去再加入第二滴碱液.如果粉红色并不立即褪去,可将瓶

中和滴定的指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围之内:溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指 示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞. 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选

择指示剂应考虑以下几个方面: 1.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用. 2.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择

1.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用; 2.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞; 3.强酸和弱碱.强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择

疏通下水道的方法:首先准备好小苏打.84消毒液.白醋和白开水.在下水道周围的表面上撒一些小苏打,然后在下水道周围倒上几滴84消毒液,再倒上几滴白醋,等待一分钟.待下水道周围出现"小气泡"时,就表示下水道已经通了. 碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打.白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.它也是一种工业用化学品,固体50℃以上开始逐渐分解,生成碳酸钠.二氧化碳和水,270℃时完全分解.碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性.此特性可使其作为食品制作过程中的膨松