晶体的基本类型及特点

1.离子晶体判断: 定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体. 常见类型:强碱.活泼金属氧化物.大部分的盐类等. 2.原子晶体判断: 定义:晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构. 特点:由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔.沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂. 常见类型:金刚石.单晶硅.碳化硅(金刚砂).二氧化硅.氮化硼等. 3.分子晶体判断: 定义:分子通过分子间作用力构成的固态物质. 由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低. 多数非金属单质非金

金属是有熔点的,只要金属吸收的热量使其金属的温度达到熔点,金属就融化了.晶体开始融化时的温度叫做熔点.物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.晶体又因类型不同而熔点也不同.金属是一种具有光泽.富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.

熔点的含义是:熔点是固体将其物态由固态转变或者熔化为液态的温度. 1.物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为:原子晶体高于离子晶体高于金属晶体高于分子晶体. 2.熔点是一种物质的一个物理性质.物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大.一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况:如果压强变化,熔点也要发生变化.熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过

晶体(crystal)是由大量微观物质单位(原子.离子.分子等)按一定规则有序排列的结构,按其结构粒子和作用力的不同可分为四类,分别是离子晶体.原子晶体.分子晶体和金属晶体.其中金属晶体都是金属单质,而且构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).在金属晶体中,金属原子以金属键相结合,从价键法的角度看,金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键).

氯化铝化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点低,会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类不同.氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子形式存在,可溶于水和许多有机溶剂,水溶液呈酸性.芳烃存在下,氯化铝与铝混合可用于合成二金属配合物.

原子间的电子转移方式.化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子.化学键有3种类型,即离子键.共价键.金属键(氢键不是化学键,它是分子间力的一种).

酸是分子晶体.分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸点,硬度小.易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态.例如O2.CO2是气体,乙醇.冰醋酸是液体.同类型分子的晶体,其熔.沸点随分子量的增加而升高.例如卤素单质的熔.沸点按F2.Cl2.Br2.I2顺序递增:非金属元素的氢化物,按周期系同主族由上而下熔沸点升高:有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高.但HF.H2O.NH3.CH3CH2

熔化是指对物质进行加热,使物质从固态变成液态的过程.它是物态变化中比较常见的类型.熔化需要吸收热量,是吸热过程.晶体有一定的熔化温度,叫做熔点.非晶体没有一定的熔化温度.熔化的逆过程是凝固. 晶体熔化的条件是 1.温度达到熔点: 2.继续吸热. 晶体的特征 (1)自然凝结的.不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形,即晶体的自范性. (2)晶体拥有固定的熔点,在熔化过程中,晶体温度始终保持不变. (3)单晶体有各向异性的特点. (4)晶体可以使X光发生有规律的衍射.宏观上能否产生X光衍射现

析出晶体原理:溶质从溶液中析出的过程,可分为晶核生成和晶体生长两个阶段,两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度结晶溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值. 晶体析出分为两种类型: 1.溶解度随着温度的升高而升高,晶体析出条件为降温结晶: 2.溶解度随着温度的升高而降低 ,晶体析出方法为蒸发结晶. 溶液的过饱和度,与晶核生成速率和晶体生长速率都有关系,因而对结晶产品的粒度及其分布有重要影响.在低过饱和度的溶液中,晶体生长速率与晶核生成速率之比值较大,因而所得晶体较大,晶形也较完整,但结晶速率很慢.