化学键能能影响物质的哪些性质

初中化学呈中性的物质有氯化钠,硫酸钡,纯水. 1.氯化钠,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸.外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分,易溶于水.甘油: 2.硫酸钡,是高密度胃肠造影剂,可制成不同比例混悬液使用,通常与低密度气体一起使用,以达到双重造影的目的,常用于消化道造影: 3.纯水,又称去离子水,是指自来水通过电渗析器法.离子交换器法.反渗透法.蒸馏法等加工方法,制得的密封于容器内,且不含任何添加物,无色透明,可直接饮用的水.

影响物质溶沸点的因素有: 压力与沸点成正比.压力越大,沸点越高,反之则越低.例如高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度. 压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如冬天在雪地上行进时,积雪会在踩踏的压力下迅速融化,熔化温度低于零下5摄氏度. 一般来说,杂质都会使物质熔沸点降低.例如合金的熔点低于任何一种组成物.

影响物质体积的因素有三个: 1.物质所含的微粒数的多少:等物质的量的物质,所含微粒数越多,体积越大: 2.微粒本身的大小:等物质的量的物质,对固体和液体而言,微粒本身的大小起决定作用: 3.微粒间的平均距离:对等物质的量的气体而言,微粒间的平均距离决定着气体的体积.

化学实验室中常用的干燥剂包括: 1.浓硫酸(吸水性和脱水性): 2.无水氯化钙.无水氯化镁.无水硫酸镁等盐类(可逆地吸水): 3.钠.氧化钙.五氧化二磷等(不可逆地吸水): 4.分子筛.硅胶等利用表面的吸附作用吸水的物质: 以上列举的物质都具有吸湿性,往往根据待干燥物质的性质和成本考虑选择不同的干燥物质和干燥剂.

常见的红色物质有 1.金属单质铜: 2.非金属单质红磷.液溴: 3.金属化合物氧化铁.氧化亚铜.氧化汞.氢氧化铁固体.四氧化三铅.氧化汞.溴化汞.硫化汞.重铬酸钾: 4.酸碱指示剂,遇到酸的石蕊试液.遇到碱的酚酞试液: 5.溶液品红溶液,甲基程溶液.氢氧化铁水溶胶体..浓溴水: 6.红色有机物质,酸性条件下的花青素.番茄红素.血红素,人工合成的多种色素. 初中化学中红色物质有铜单质.氧化亚铜.红磷.二氧化氮.酚酞遇碱变红,石蕊遇酸变红.硫氰酸盐类.溴水.血红素.

首先,根据能量最低原理,物质所具有的能量越低,物质就越稳定.就像山坡上的石头,它的势能较大,因此不稳定.当它落下来后,势能减小,能量减小,变得稳定. 对于化学键,可以这样理解.打断化学键要吸收能量,吸收能量后物质变得不稳定,相当于石头在山坡上.而打断化学键前的分子可以看成落到地面后的石头.如果物质的键能越高,那么打断化学键需要更多的能量,所以石头需要更多的能量才能到达山坡.这说明石头原来的位置更低,能量更低,更稳定.所以物质的键能越高,能量越低,越稳定.

高中化学常见的微溶物质有:氢氧化钙.硫酸钙.亚硫酸镁.碳酸镁.氯化铅.硫酸银. 微溶:是指在20摄氏度时能在100克水中溶解0.01克至1克. 根据物质在20摄氏度时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级: 1.溶解度10克以上为易溶. 2.溶解度1克至10克为可溶. 3.溶解度0.01克至1克为微溶. 4.溶解度0.01克以下为难溶.

在化学上,两性的物质是指既可跟酸反应,又能跟碱反应的物质.金属如:锌.铝.锡.铅.铍.铬(俗称两性金属)和大部分类金属都可生成两性氧化物或氢氧化物.另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子,例如:胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子,也有羧基可提供质子:而可自解离的水和氨分子,也是两性分子.弱酸的酸式盐也是.

过滤利用了物质的溶解性.过滤的原理是利用物质溶解度的差异,将液体和不溶于液体的固体分离出来.过滤时,要用到的仪器有漏斗.烧杯.玻璃棒.铁架台和滤纸.操作时应该做到"一贴.二低.三靠". 过滤的操作要领 一贴 使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡.(防止气泡减慢过滤速度) 二低 1.滤纸边缘略低于漏斗边缘: 2.液面低于滤纸边缘.(防止液体过滤不净) 三靠 1.倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上: 2.玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处: 3.漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁.