离子和原子的关系

常见晶胞边长和原子半径关系:r*r+r=4r*.构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞(UnitCell),其形状.大小与空间格子的平行六面体单位相同,保留了整个晶格的所有特征. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.

1.离子带电,原子不带电: 2.离子分阴阳离子,原子无此分类: 3.离子稳定,不单独存在,必须阴阳离子共存,原子不稳定,一般需结合成分子: 4.质子数相同时,阳离子半径比相应原子小,阴离子半径比相应原子大: 5.离子可由多个原子构成.

分子由原子构成,离子带电原子不带电,原子得电子变成阴离子,原子得电子变成阴离子,阴离子失电子变成原子,阳离子得电子变成原子.在化学变化中分子可分,原子不能再分. 分子:化学反应的最小微粒,由原子构成,很多单原子分子,原子=分子,例如惰性气体,金属等. 原子:构成物质的最小微粒,中性,单个原子或者多个原子组成分子,多个分子再形成物质,原子在化学反应中不发生变化. 离子:带电荷的原子或原子团.

离子是原子或原子团得失电子的后形成的带电微粒,无法片面的与原子比较大小.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的.

氧化反应和化合反应属于交叉关系.氧化反应是指物质与氧发生的化学反应,氧气在此过程中提供氧.化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应. 狭义的氧化反应指物质与氧化合:还原反应指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物(分子.离子或原子).氧化也称氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 化合反应指的

离子中的电子数等于构成离子的原子的质子数之和减去或者加上电荷数. 正离子需要减去,负离子需要加上. 电子数,就是电子的数量.电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目. 原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数.

离子是带电的原子或原子团.离子是原子或原子团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.得失电子的过程称为电离,电离过程的能量变化可以用电离能来衡量.原子或原子团得电子就形成阴离子,失电子就形成阳离子. 元素符号统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示,在元素符号右上角表示出离子所带正.负电荷数的符号,正负电的数字写在正负号的前面.例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用"Na+"表示. 在化学反应中,通常是金属元素原子失去最外层电子,非专金属原子得到电子,从而使参

二价铁离子的相对原子质量为56. 首先原子由原子核和电子组成,原子的质量主要集中在原子核上,二价铁离子比原子只是失去两个电子,因此原子质量不变. 相对原子质量:是指以一个碳十二原子质量的十二分之一作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳十二原子质量的十二分之一的比值,称为该原子的相对原子质量.原子量为质量单位,它定义为碳十二原子质量的十二分之一.

离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个或没有电子的稳定结构,这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子,阴.阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.