难溶性碱有哪些

1.硅酸:硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒,相对密度为2.1到2.3,难溶于水和醇.硅酸有多种分子构成,如二硅酸.偏硅酸.原硅酸等,一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸. 2.硼酸:硼酸微溶于冷水,随着温度升高,硼酸中氢键断裂,因此在热水中溶解度明显提高. 3.钼酸:是无机酸,钼的含氧酸,氧化性较弱:胶状.白色或带有黄色的块状或粉末.加热到70摄氏度失去一个分子结晶水.微溶于水,溶于液碱.氨水或氢氧化铵溶液. 4.钨酸:能以多种状态存在,多为黄色粉末或晶体等.溶于氢氟酸,缓溶于苛性碱溶液,不溶于水和其他

碱在酸碱电离理论中指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质:碱在酸碱质子理论中指能够接受质子的物质:碱在酸碱电子理论中是指电子给予体. 碱的分类有: 1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱.二元碱.多元碱. 2.按溶解性分:可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱. 3.按电离能力分:强碱.弱碱. 4.按用途分:工业碱.食用碱.

碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的,在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质:在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体. 碱有四大分类: 1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分为:一元碱.二元碱.多元碱: 2.按溶解性分:可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱: 3.按电离能力分:强碱.弱碱: 4.按用途分:工业碱.食用碱.

一元碱二元碱多元碱分类依据是能电离处多少个氢氧根离子,在水溶液中只能离解出一个氢氧根(aq)的碱称为一元碱,在水溶液中只能离解出两个OH-(aq)的碱称为二元碱.在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质,在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质,在酸碱电子理论中,碱指电子给予体,且按溶解性分,可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱.

碱的组成特点如下: 1.电离时所得阴离子全部是一氧化氢和金属离子. 2.在水溶液中电离出的阴离子是氢氧根离子.理论认为,电离时可吸收质子的物质为碱性,阴离子全为一氧化氢的为碱类,统称碱与酸反应形成盐和水.典型的碱如胺类物质.烧碱.熟石灰等. 3.碱更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质. 4.化学定义为能够提供电子对的物质,如纯碱小苏打. 5.分类. 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱.二元碱.多元碱. 按溶解性分 :可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱. 按电离能力分:强碱.弱碱

只由氢氧根和金属离子构成的化合物即为碱.氢氧化铜只由氢氧根与铜离子构成,所以是碱,难溶性碱. 氢氧化铜中铜元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为Cu(OH)2,氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱.

一.盐的溶解性: 1.含有钾.钠.硝酸根.铵根的物质都溶于水 . 2.含氯的化合物只有氯化银不溶于水,其他都溶于水:. 3.含硫酸根的化合物只有硫酸钡不溶于水,其他都溶于水. 4.含碳酸根的物质只有碳酸钾.碳酸钠.碳酸铵溶于水,其他都不溶于水. 二.碱的溶解性: 1.溶于水的碱有氢氧化钡.氢氧化钾.氢氧化钙.氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水. 2.难溶性碱中氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.

碱是无机化合物,在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质,在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质,在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分,一元碱,二元碱,多元碱,按溶解性分,可溶性碱,微溶性碱难溶性碱,按电离能力分强碱,弱碱,按用途分,工业碱,食用碱.碱的作用有以下几种,碱溶液能与酸碱指示剂作用,碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显):碱能与非金属单质发生反应,氯与碱的歧化反应:碱能与酸发生反应,

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 .可分为无机酸.有机酸.酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸. 在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质:在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.碱有以下分类: 1. 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱.二元碱.多元碱: 2. 按溶解性分:可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱: 3. 按电离能力分:强碱和弱碱.