过氧化钠的作用

过氧化钠属于离子化合物,具有离子键和非极性共价键.其中离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,便形成离子键. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

过氧化钠含有的化学键包括离子键和共价键.化学键是由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键. 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子.原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.

过氧化钠使酚酞褪色是因为Na2O2与水反应后生成了一种不稳定能缓慢释放氧气的物质(如同氯水中的HClO一样),这种物质是H2O2,是过氧化氢使酚酞褪色. 过氧化钠 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分,Na2O2为淡黄色).过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.羽毛等. 过氧化钠用途 1.它能与CO2作用,放出O2. 2Na2O2+2C

1.做溶剂.大多数化学药品都要备制成水溶液的. 2.做清洗用.用水来清洗化学仪器. 3.做萃取剂.从一些有机的与水不互溶的有机溶剂中萃取物质. 4.做反应物.如用过氧化钠与水反应制氧气. 5.做催化剂.如水可以作液溴与镁粉反应的催化剂. 6.做冷却剂.如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用.

过氧化钠可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性. 1.能与CO2作用,放出O2.根据这个性质,可将它用在矿山.坑道.潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用. 2.氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质. 3.在工业上常用做漂白剂.杀菌剂.消毒剂.去臭剂.氧化剂等. 4.融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐.

过氧化钠应该进行腊封,保存在密封的器皿中,防止吸水分解或吸水爆炸,不要用玻璃瓶与橡皮塞,原因如下: 1.过氧化钠易潮解,易和二氧化碳反应,因此必须隔绝空气,保存在密封的器皿中: 2.过氧化钠可与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠会腐蚀玻璃,因此不能使用玻璃瓶: 3.过氧化钠遇到水蒸气或空气中的二氧化碳,会生成氧气,氧气会与组成橡皮塞不饱和烯烃的碳碳双键发生作用,会导致橡皮塞被腐蚀,因此不能使用橡皮塞.

共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键,或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.过氧化钠只有一个共价键.

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