什么是反键轨道

sn2反应分两步.双分子亲核取代反应反应(SN2)是亲核取代反应的一类,其中S代表取代,N代表亲核,2代表反应的决速步涉及两种分子.与SN1反应相对应,SN2反应中,亲核试剂带着一对孤对电子进攻具亲电性的缺电子中心原子,形成过渡态的同时,离去基团离去. 在反应中不生成碳正离子,速率控制步骤是协同步骤,反应速率与两种物质的浓度成正比,因此称为双分子亲核取代反应.无机化学中,常称双分子亲核取代反应类型的反应机理为"交换机理".SN2反应最常发生在脂肪族sp3杂化的碳原子上,碳原子与一个电负

分子轨道理论,也称MO理论,是一种化学键理论,是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容. 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动: 2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到: 3.原子轨道线性组合的原则即对称性匹配原则,能量近似原则和轨道最大重叠原则: 4.电子在分子轨道中的排布遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理,能量最低原理和Hund规则:

分子轨道式书写规则:分子轨道可用原子轨道线性组合,可以通过相应的原子轨道线性组合而成.要记住有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.记住要按照按顺序写. 分子轨道可用原子轨道线性组合.是可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道:高于原子轨道的称为反键轨道:无对应的(能量相近,对称性匹配)的原子轨道直接生成的称为非键轨道.

1.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.而电负性强的就叫强极性键. 2.按照前线轨道理论去理解,强极性键的形成原因可以这样解释.由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成.若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低. 3.在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主

按照原子轨道理论,原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布.重叠是因为当轨道能量相近时,电子既可以出现在A区域,也能出现在B区域,实际的轨道并不存在,而是出现的概率.轨道重叠其实是分子中的原子的原子轨道线性组合,原子轨道相加形成成键轨道,原子轨道相减形成反键轨道,电子填充在了成键轨道上体系能量下降.原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动. 分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成

紫外吸收光谱是带状光谱,分子中存在一些吸收带已被确认,其中有K带.R带.B带.E1和 h E2带等 1.K带是二个或二个以上π键共轭时,π电子向π * 反键轨道跃迁的结果,可简单表示为π→π * : 2.R带是与双键相连接的杂原子(例如C=O.C=N.S=O等)上未成键电子的孤对电子向π * 反键轨道跃迁的结果,可简单表示为 n→π * : 3.E1 带和E2 带是苯环上三个双键共轭体系中的π电子向π*反键轨道跃迁的结果,可简单表示为 π→π * : 4.B带也是苯环上三个双键共轭体系中的π→π

反馈π键是一个化学概念,是指电子从一个原子的原子轨道移动到另外一个原子或配体的反键轨道. 形成原因:中心原子和配体之间形成π键时,若配体的π轨道是空的,而且其能级比中心原子原来的dπ轨道的能级高,中心原子的电子进入能量低的成键分子轨道,这种反映配体的空π轨道接受中心原子给予的电子对而形成的π配键.

超氧化钠是一种浅黄色的固体,化学式为NaO2,超氧化钠为食盐的晶体结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备.超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子,不稳定,且呈顺磁性.它与水迅速反应生成过氧化氢.氢氧化钠和氧气.常温时为淡黄色,高温时由深黄到橙黄,暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色.若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠.氢氧化钠及碳酸钠的混合物.保存于密闭容器内.

键级越大,键长越短,键能越大 键能一般和键长成反比.一般来说键能大,破坏该键就困难,物质就稳定.但是也不是绝对的,例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小,但是乙烷却更稳定. 键级又称键序,是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值.对双原子分子来说,把成键电子数与反键电子数的差值的一半,称为键级.在形成共价键时,成键轨道上的电子称为成键电子,它使体系的能量降低,有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子称作反键电子,它使体系的能量升高,不利于形成稳定的键.可见,键级是衡量化学键相对强弱的