为什么酸只能在溶液中导电

酸.碱.盐能在水中发生电离,既以正离子和负离子的形式在水中存在,离子可以在溶液中自由移动并传递电荷,在有电压的情况下,正负离子向所加电压的两极定向移动,形成电位差,这就是酸.碱.盐水溶液能导电的原因.

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

1.首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大: 2.其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离程度.

很多非电解质的单纯的溶液不能导电, 如酒精溶液.葡萄糖溶液.蔗糖溶液因为除了水微弱电离,溶质是不能电离的,水溶液中不存在大量的带电荷的粒子,因此不能导电.

首先考虑温度因素,水的电离程度受温度影响,温度越高,水的电离程度越大,其次,在温度相同时,考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸或碱都会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此即可判断水的电离程度.

蔗糖是有机物,当它溶于水时,不会发生像离子化合物溶解时可以出现的电离现象,故溶液中不会出现可自由移动的离子,因此蔗糖溶液无法导电. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质.化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电.某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移.

溶液中存在3大平衡体系:电荷守衡.物料守衡和质子守衡. 电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量. 物料守衡即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.

溶液中溶剂不一定只有一种,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质子分散于另一物质中,这种混合分散体系中,任何一种或几种都可以当作溶剂. 溶液性质 1.均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样: 2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离: 3.混合物:溶液一定是混合物. 溶液用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的.所以,在实验室里或化工生产中,要使两种能起反应的固体起反应,常常先把它们溶解,然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以加快反应

只要是被溶解的物质就是溶质,溶质可以是多种,也可以是一种:可以是固体.液体,也可以是气体. 溶质是溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质.水默认为溶剂.