如何判断离子还原性的强弱

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能大量共存.如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成,则溶液中的这些离子之间就不能大量共存. 所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等.

判断杂环化合物的碱性强弱的方法: 根据杂环化合物上的取代基是吸电子还是推电子取代基来判断,若是电子云向显碱性的基团这边偏移,碱性就会增强:电子云远离显碱性的基团,碱性就会减弱.. 杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物.构成环的原子除碳原子外,还至少含有一个杂原子.是数目最庞大的一类有机化合物.最常见的杂原子是氮原子.硫原子.氧原子.杂环化合物可分为脂杂环.芳杂环两大类.杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中.

1.某元素位于最高价态时,只能得电子,则其具有氧化性,其离子具还原性; 2.某元素位于最低价态时,只能失电子,则其具有还原,其离子具氧化性: 3.某元素位于中间价态时,既能得电子,又能够失去电子,既具有氧化性,又具有还原性,其离子既具有氧化性又具有还原性; 4.从其相应的单质的氧化还原性确定,其单质氧化性强,其离子的还原性就弱,相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强,反之亦然.

还原性强弱顺序依次为:碘离子.溴离子.氯离子.氟离子. 卤族元素指氟.氯.溴.碘.砹. 还原性:还原性指的是在化学反应中失电子能力,卤素单质具有氧化性,氧化性指的是得电子能力,同一个主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,即对应的形成相对的离子之后,由上到下再失去会变得越来越容易.简而言之,即得电子容易,但不容易失去.

化合物酸性的强弱判断:分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱. 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物.化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成.

发生以下四大反应,均不能共:复分解反应 离子间相互反应能生成难溶物.易挥发物质.难电离物质都不能大量共存.肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子.此原则常根据一色.四反应等来确定溶液中存在或不存在的离子. 为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表: 钾钠铵硝皆可溶.盐酸盐不溶银亚汞.

1.首先在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子,也不能有大量的氢氧根: 2.在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子,也不能大量存在氢离子及酸式根离子: 3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存: 4.能形成络离子的也不能共存.