酸碱盐的水溶液为什么能导电

并非所有水溶液都能导电,只有可溶性酸碱盐的水溶液才能导电,因为其中有能导电的自由离子.比如食盐水.稀硫酸.氢氧化钠溶液都能导电,因为其中分别有钠离子和氯离子,氢离子和硫酸根离子,钠离子和氢氧根离子. 溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中.水可以作为溶剂用来溶解很多种物质,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液.用"aq"作为记号,如"HCl(aq)".

原因:酸碱盐溶于水离解成自由移动的离子,在外电场的作用下形成电流,导电. 酸:指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物: 碱:指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物: 盐:指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物电离:物质溶于水后离解成自由移动离子的过程.

1.固态的氯化钠(盐)不导电,可溶性盐的溶液有导电性. 2.纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体,由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末,比重为2.165(25/4℃),熔点801℃,沸点1442℃,密度为2.165克/立方厘米,味咸,含杂质时易潮解. 3.溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性并且导电.固态的氯化钠不导电,但熔融态的氯化钠导电. 以上就是关于盐能导电吗的介绍了,通过以上的可以知道,固态的氯化钠(盐)不导电,可溶性盐的溶液有导电性.

离子晶体是由离子间通过离子键结合而成的晶体,分子晶体是分子间作用力相结合而成的晶体:离子键在水溶液和熔融状态下都可以被破坏,形成自由移动的离子,所以离子晶体在两种情况下都可以导电:分子晶体中的键往往都是共价键,而共价键在熔融状态下很难被破坏,从而不能形成自由移动的离子,所以不能导电,但是它在水溶液下有些可以被破坏,能形成自由移动的离子,所以在水溶液中可以导电:酸是分子晶体,因此酸在熔融状态下不能导电,在水溶液中却可以导电,是因为溶液里含有酸根离子和氢离子:综上所述,酸本身不能导电.

离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电.溶于水或熔融状态时,离子能自由移动而能导电:离子晶体:由离子化合物结晶成的晶体,离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式.不能称为分子.由正.负离子或正.负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体.强碱.活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体:导电:导体内部存在可以自由移动的离子,电子定向移动形成电流.原因:自由离子的运动:因此,离子晶体在固态时不导电,在熔融状态或水溶液里可以导电.

盐的密度是2.165g/cm3,1克盐的体积约为0.462cm3,约等于0.5毫升. NaCl是盐的主要成分,离子型化合物.纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体,由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末,比重为2.165(25/4℃). 熔点801℃,沸点1442℃,密度为2.165克/立方厘米,味咸,含杂质时易潮解:溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性并且导电.

盐的特点是无色透明的立方晶体,味咸,含杂质时易潮解,可溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性并且导电,固态的氯化钠不导电,但熔融态的氯化钠导电. 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等,一般来说盐是复分解反应的生成物.

食盐的主要成分是氯化钠,其化学式是NaCl,还有少量的碘酸钾,其化学式是KIO3.除上面两种成分外,可能还含有氯化镁.氯化钙等微量物质,其化学式是MgCl2.CaCl2. 氯化钠是食盐的主要成分,其化学式是NaCl,是一种离子型化合物.纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体,由于杂质的存在,使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末,比重为2.165(25/4℃),熔点801℃,沸点1442℃,相对密度为2.165克/立方厘米,味咸,含杂质时易潮解.氯化钠溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐

硫酸钡是电解质,而且还强电解质,区分电解质非电解质不光是看水溶液中是否导电,还要看熔融态.硫酸钡就是这样的.电解质的导电有两个条件,一是水溶液中,一是熔融状态,所以电解质本身不导电的说法不对.