金属氧化物在为什么能与水反应

氧化铜不溶于水. 氧化铜是一种铜的黑色氧化物,稍有吸湿性,相对分子质量为79.545,密度为6.3至6.9,熔点1326摄氏度,不溶于水. 金属氧化物如难溶于水则不能和水反应.金属氧化物如不和水反应则难溶于水,因为氧相对于所有金属(包括中性的),非金属性都很强,所以金属氧化物AO在水中如可溶,则完全电离为金属离子和氧离子,氧离子又会和水立即反应生成氢氧根离子,所以可溶一定反应,不反应一定不可溶.

没有.由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴,扩散在空气中.所以盐酸要储存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降. 物理性质 1.组成:是氯化氢的水溶液(混合物). 2.纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色. 3.浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小. 化学性质 1.跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化).石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇

与硫酸铜反应生成氢氧化铜的物质一共有五类,强碱溶液(固体):如KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等,它们在水溶液中直接提供氢氧根:以上强碱对应的金属氧化物,它们先与水反应生成强碱:以上强碱对应的金属单质,它们先与水反应生成强碱:可溶性的弱碱,比较少见,如氨水,它也可以给出氢氧根:水解呈碱性的盐溶液,如碳酸氢钠,水解后溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子,也会产生氢氧化铜沉淀.

1.与酸碱指示剂反应,稀盐酸使紫色石蕊变红,因为稀盐酸显酸性,酸可使石蕊变红,无色酚酞不变色. 2.和活泼的金属反应生成盐和氢气. 3.与金属氧化物反应生成盐和水. 4.与碱反应生成盐和水. 5.和大理石反应生成二氧化碳.

浓盐酸性质如下: 1,浓盐酸与碱反映生成盐和水: 2.浓盐酸使使指示剂变色,如:可以使石蕊试剂变红: 3.浓盐酸和部分盐反应,如:与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀: 4.浓盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气: 5.浓盐酸与金属氧化物反映生成盐和水.

定义: 1.酸,是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物; 2.碱,是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物; 3.盐,是指电离时生成金属阳离子.铵根离子和酸根离子的化合物. 化学性质: 1.酸碱盐跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色: 2.酸碱盐跟活泼或较活泼金属反应,发生置换反应产生氢气: 3.酸碱盐跟金属氧化物反应生成盐和水: 4.酸.酸盐跟碱反应生成盐和水.

双水解反应是复分解反应的一种. 1.金属氧化物加酸生成盐和水. 2.酸加碱生成盐和水. 3.酸加盐生成另一种酸和另一种盐. 4.碱加盐生成另一种碱和另一种盐. 5.盐加盐生成新盐和新盐. 以上是复分解反应的五种情况.当碱和盐.盐和盐反应的时候要求反应物都溶于水. 有四种物质不能发生复分解反应:硝酸钾,硝酸钠,硫酸钡,氯化银. 复分解反应的发生条件:生成物中有气体或者水或者沉淀产生.

复分解反应知识点如下: 1.酸和盐反应生成新酸和新盐,反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质: 2.酸和碱反应生成盐和水,即中和反应,且反应物中至少有一种是可溶的: 3.酸和金属氧化物反应生成盐和水,反应物中的酸要可溶: 4.盐和盐反应生成两种新盐,反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的: 5.盐和碱反应生成新盐和新碱,反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体.

金属氧化物都是固体.活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱,活泼性较差的金属氧化物不溶于水,但大多数都溶于酸. 活泼性较差的金属氧化物有:氧化铜,氧化铁,氧化亚铁,氧化铌,四氧化锇,氧化铅,氧化银,二氧化锰,氧化亚铜,二氧化钛,五氧化二钒,二氧化钼等.