浓硫酸浓硝酸能使哪些金属钝化

金属表面状态变化所引起的金属电化学行为使它具有贵金属的某些特征(低的腐蚀速率.正的电极电势)的过程.若这种变化因金属与介质自然作用产生,称为化学钝化或自钝化:若该变化由金属通过电化学阳极极化引起,称为阳极钝化.另有一类由于金属表面状态变化引起其腐蚀速率降低,但电极电势并不正移的钝化(如铅在硫酸中表面覆盖盐层引起腐蚀速率降低),称为机械钝化.金属钝化后所处的状态称为钝态.钝态金属所具有的性质称为钝性(或称惰性).

稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会使铝迅速地生成保护膜,所以,铝在稀硝酸中不会顿化. 注意:铝虽然在浓硝酸中会钝化,但一加热,就不会钝化了.铁跟铝一样会在浓氧化性酸中钝化,硫酸跟硝酸一样,浓的会将铝和铁钝化,但加热会继续反应:稀的硫酸不是氧化性酸,所以当然不会将铝和铁钝化了. 就是这个道理,浓硫酸和硝酸再工厂里,可以用铝罐和铁罐装. 因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应. 所以: 1.硝酸.硫酸的浓度(影响硝酸根,硫

用于清除各种型号奥氏体不锈钢零件.板材及其设备表面的锈.氧化皮.焊接后产生的黄蓝黑色焊斑等污物,清洗后金属表面成银白色,同时钝化表面,提高不锈钢抗腐蚀能力. 不锈钢酸洗钝化膏注意事项: 1.用软布或丝刷涂于不锈钢表面,反应彻底后用清水冲净即可. 2.常温反应时间5-20分钟左右,低于常温或处理厚氧化皮及处理热压封头时,据具体情况可适当延长反应 时间. 3.在室外或通风良好的室内作业,避免皮肤直触,如误触即用大量清水冲净.

铁的表面与浓硫酸急速作用生成一层致密的氧化膜,从而阻止了下层铁的氧化. 金属钝化的实质是金属被浓硫酸.浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸.浓硝酸,因为浓硫酸.浓硝酸电离出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破坏.

一般是需要加热加快反应速率,铝铁常温下在浓硫酸中钝化,表面金属被氧化成致密的氧化膜,要想持续反应必须加热,解除钝化:其他金属常温下刚开始反应比较缓慢,加热可以加快反应速率,观察到明显现象:特别活泼的金属可以与浓硫酸迅速反应. 金属是一种具有光泽.富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金.铂.银.铋以游离态存在.金属矿物多数是氧化物及硫化物.其他存在形式有氯化物.硫酸盐.碳酸盐及硅酸盐. 浓硫酸,俗称

1.常温时,铁,钴,镍,铬,铝等金属与浓硫酸作用,发生钝化. 2.加热时,除金,铂外,绝大多数金属都能与浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成: 金属活动性顺序表中氢以前的金属与浓硫酸作用时,金属被氧化为相应的硫酸盐,一般情况下,硫酸被还原为二氧化硫,但还原性较强的锌与浓硫酸作用时,还原产物主要是二氧化硫,往往同时有单质硫和硫化氢出现: 金属的还原性越强,生成硫和硫化氢的倾向就越大: 在金属活动性顺序表中氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸作用,金属被氧化为相

具有.浓硝酸在室温下,是无色有刺激性气味的液体,有挥发性,见光(或受热)易分解,(常温下)能与金属铜反应.反应的化学方程式为:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O:反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价,氮元素由+5价变成+4价. 浓硝酸的性质 1.不稳定性:浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处. 2.强氧化性:在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸. 3.使铝.铁钝化:冷的浓硝酸能使铁铝钝化.热浓硝酸的不会使

铁.铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解,但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止,碳钢通常很容易生锈,若在钢中加入适量的镍.铬,则会变为不锈钢. 金属或合金受一些因素影响,化学稳定性明显增强的现象,称为钝化.金属钝化的实质是金属被浓硫酸.浓硝酸等氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸.浓硝酸,因为浓硫酸.浓硝酸电离出的氢离子比较少. 可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸.高锰酸钾等氧化剂.

浓硫酸的性质: 1.物理性质:纯硫酸是一种无色油状液体: 2.吸水性,将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大: 3.脱水性,就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比夺取被脱水物中的氢原子和氧原子: 4.强氧化性,跟金属反应常温下,浓硫酸能使铁铝等金属钝化.加热时,浓硫酸可以与除金,铂之外的所有金属反应,生成高价金属