强酸滴定弱碱用什么指示剂

强酸滴定弱碱用甲基橙好. 使甲基橙变色PH在3.1至4.42间,酚酞的变色范围是8.2至10.3.选择指示剂时需考虑滴定终点的理论pH,理论pH与变色范围越一致,滴定结果越准确.强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以用甲基橙作指示剂.

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差

甲基橙结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或苯磺酸钠盐.1份溶于500份水中,稍溶于水而呈黄色,易溶于热水,溶液呈金黄色,几乎不溶于乙醇.主要用做酸碱滴定指示剂,也可用于印染纺织品.由对氨基苯磺酸经重氮化后与二甲基苯胺偶合而成. 甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在,在酸性溶液中转化为磺酸,酸性的磺酸基就与分子内的碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式,成为一个含有对位醌式结构的共轭体系,甲基橙颜色随之改变.

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂. 强酸滴弱碱用甲基橙(黄变橙)或酚酞(红变无色). 强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2(粉红)~10(红). NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐,显碱性,所以应该选在碱性范围变色的指示剂. 甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4:甲基红变色范围4.4-6.2:酚酞的变色范围是pH值为8-10:石蕊的变色范围是pH值为5-8.

hcl滴定naoh用甲基橙为指示剂,指示剂的变色范围在滴定曲线的突越范围内,当采用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,滴定曲线的突越范围是:pH=9.7-4.3. 甲基橙为指示剂的变色范围是:pH=3.3-4.4.结论,用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,突越范围内能使甲基橙指示剂变色,黄色变为橙色.

影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度.酸碱浓度.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大,范围越大.

主要影响有以下两点: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点: 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点. 假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

中和滴定的指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围之内:溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指 示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞. 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选

指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点.一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近.所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点. 若最终反应物显酸性,则选择甲基橙,若最终反应物显碱性,则选择酚酞,用盐酸滴氢氧化钠,甲基橙和酚酞都可以用氢氧化钠滴盐酸,甲基橙和酚酞都可