关于磁量子数

磁量子数代表每个亚层的轨道,即轨道方向。同一亚层的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数Me是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。

按照经典理论,电子在磁场中的能量取决于和轨道运动及自旋运动:有关的磁矩的取向,因而正是磁场使得某一给定的能级扩展为与电子在磁场中的磁矩的平行和反平行相对应的两个能量值之间的很狭窄的能量范围。

实际上,当原子在磁场中产生辐射时,可以观察到一定的谱线分裂成若干独立的谱线,这些谱线之间的距离取决于磁通密度的大小,这种分裂现象是由塞曼发现的,称为塞曼效应。

时间: 2024-10-10 20:40:34

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决定原子轨道的量子数有哪些

决定原子轨道的量子数有: 1.主量子数,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近. 2.角量子数,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状. 3.磁量子数,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.

如何判断电子运动状态有几种

1.一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子,所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态: 2.电子运动状态取决于主量子数,即电子层: 3.电子运动状态取决于角量子数,即电子亚层: 4.电子运动状态取决于磁量子数,即电子轨道: 5.电子运动状态取决于自旋量子数,即电子自旋方向.

价层电子对数怎么算

价层电子对数=σ键+孤电子对数,其中:孤电子对数=1/2(中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数.如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变.σ键数=中心原子结合原子数目. 电子对是什么 电子对为位于同一分子轨道的一对电子.根据泡利不相容原理,一原子中的电子不能有同一量子数,若电子要留在同一分子轨道中(主量子数.角量子数.磁量子数一致),需改变其自旋量子数.电子为费米子,其自旋为-1/2或+1/2,因此一分子轨道中只能有一

什么是轨道取向量子数

磁量子数代表每个亚层的轨道(轨道方向).同一亚层(l值相同)的几条轨道对原子核的取向不同.磁量子数Me是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.

什么是等价轨道

定轨道的参数有,主量子数(n).角量子数(l).磁量子数(ml)(也可以叫叫轨道量子数).自旋量子数(ms),n和l相同的简并轨道就是等价轨道. 在研究原子和分子体系的轨函时,常遇到简并轨道与等价轨道.体系中能量相同的轨道称简并轨道,如氢原子中2s和2p的4个轨道.凡同一n下,l相同的轨道,若其能量相同,则称为等价轨道.所以相同n下l=1的3个p轨道是等价轨道,l=2的5个d轨道,l=3的7个f轨道分别是等价轨道.l=0仅有一个s轨道,无等价轨道.

能具体解释一下电子轨道吗

电子运动轨道:主量子数n为电子层数,磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向,指电子在该轨道上可能出现的运动弧形. 角磁量子数l为能级(s.p.d.f等)轨道,自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向,只指顺时针,逆时针旋转. n.l.m.Ms之间的关系,n可取1.2.3.4.5.6.7(已知). 原理: 1.能量最低原理:即离核越近或轨道取值越小,则能量越低. 2.Pauli原理:每个原子轨道上只能填2个自旋方向相反的2个电子. 即:此原理主要表现在s轨道及等价轨道中的单一轨道中,即此轨道最多可容纳

量子力学中核外电子的运动方式

原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上. 原子轨道作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n).角量子数(l)和磁量子数(ml).其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向.电子的排布遵循以下三个规则: 1.能量最低原理.整个体系的能量越低越好.一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上: 2.Hund规则.电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同: 3.Pauli不相容原理.在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的.

量子数的含义

量子数:是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数.因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而只能取一组整数或半整数.量子数包括主量子数.角量子数.磁量子数和自旋量子数四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的.

化学中量子数各代表什么意思

n代表主量子数,决定电子轨道的主层和能级等: l代表副量子数,决定电子轨道亚层和能级等: m代表磁量子数,决定轨道数目和空间的取向: ms代表自旋量子数,决定电子的自旋方向.