过氧化氢的氧化性和还原性

1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物. 4.根据反应条件判断:跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断:跟同一氧化剂反应,离子还原性越强,反应越剧烈.

氧化性判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金属还原剂来说,金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越容易得电子,氧化性越强: 2.根据反应条件判断:当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强: 3.根据氧化产物的价态高低来判断:当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱. 还原性的判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金

强氧化性是化学性质解释答案如下: 判断某性质是否是化学性质主要看该性质是否与化学反应.化学现象或是具体化学组成有关. 比如毒性.氧化性.还原性.活泼性.防腐性.可燃性等等 .氧化性是在化学反应中体现的,而表述氧化性的强弱也是通过标准电极电势的.这是标准的化学性质.

1.离子的氧化性:是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质,一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性: 2.具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱: 3.变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性: 4.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强.

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性.物质在 化学反应中得电子的能力为氧化性,处于高价态的物质一般具有氧化性, 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力),低价态的物质一般具有还原性.

氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性. 氧化剂指在氧化还原反应中,获得电子的物质,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质. 还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质.还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物.还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂. 还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力