制备氢氧化铁胶体要用沸水的原因

实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下: 原料:蒸馏水50毫升.氯化铁溶液: 设备:100毫升烧杯一个.酒精灯: 步骤: 1.往100毫升烧杯中加入50毫升水,并加热至沸腾: 2.向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液: 3.继续煮沸混合溶液,至溶液呈红褐色,立即停止加热即可.

制备操作: 1.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1至2毫升饱和氯化铁溶液: 2.将溶液煮沸至液体呈红褐色后停止加热即可. 注意事项: 1.实验操作中,必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液.原因是若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成. 2.向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,而不是直接加热氯化铁饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀而无法得到氢氧化铁胶体. 3.实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水.因为自来水中含有杂质离子,易使制备的胶体沉淀. 4.向沸水中逐步滴入饱和氯化铁溶液后,可稍微加

实验室制取氢氧化铁胶体的方法: 加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊:当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀,往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热,长时间加热的话就会从胶体变为沉淀.

氢氧化铁胶体是纯净物.氢氧化铁(ferrichydroxide),化学式Fe(OH)3,分子量106.87.为红棕色无定形粉末或凝胶体,相对密度3.4-3.9.不溶于水.乙醇.乙醚,溶于酸.新制成的易溶于无机酸和有机酸,放置若干时间则难溶解. 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质,组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质,有专门的化学符号,能用一个化学式表示.

可以用按下列步骤配置氢氧化铁胶体; 1.用洁净的烧杯取少量蒸馏水: 2.用酒精灯加热至沸腾: 3.向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸: 4.至液体变成透明的红褐色停止加热.

方法: 1.加热法.氢氧化铁胶体是以亚稳定状态存在于水中.当加热时,会破坏氢氧化铁的稳定结构,使大量的氢氧化铁聚集成小颗粒而沉淀. 2.加入少量氢氧化钠或其他不影响溶液的易溶强电解质,使胶粒所带电荷被中和,从而使氢氧化铁凝聚沉淀.

氢氧化铁胶体补是电解质,因为胶体是混合物,电解质指的是纯净物,而氢氧化铁就是电解质.氢氧化铁胶体是具有两性但其碱性强于酸性的一种化学物质,新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸.胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附正离子时,胶体粒子荷正电,吸附负离子则荷负电.不同情况,胶体粒子易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关.由此,氢氧化铁胶体不带电,而胶体粒子带电荷.电场的作用下,胶体粒子分散剂中定向移动(即电泳现象),而Fe(OH)3胶体的电泳现象为:粒子向阴极运动,即Fe(OH)3胶粒

氢氧化铁胶体是一种化学物质,呈棕色.红褐色粉末或深棕色絮状沉淀. 氢氧化铁胶体性质: 1. 密度三点四到三点九克每立方厘米: 2. 具有碱性与酸性性质,碱性强于酸性: 3. 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,也可溶于热浓碱: 4. 向氢氧化铁中加入稀盐酸,红褐色沉淀溶解,溶液变为黄色.

具体性质如下: 1.极强氧化剂,如次氯酸钠,在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠. 2.加热时逐渐分解而成氧化铁和水. 3.不溶于水.乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随其制成时间的长短而定,新制的氢氧化铁胶体易溶于酸,若放置时间长,则难溶于酸. 4.向氢氧化铁胶体中逐渐滴加0.5mol/L盐酸,开始时胶体聚沉,继续滴加该溶液时,沉淀逐渐消失.