浓溶液稀溶液的定义

稀溶液是相对于浓溶液而言的,并没有很明确的定义,溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关,与溶液的温度,溶质和溶剂的种类等没有关系,一般来说,溶质在溶液含量少,浓度较小的称为稀溶液,而溶质在溶液中含量多,浓度大的称浓溶液.

1.稀溶液是相对于浓溶液而言的,并没有很明确的定义.溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关,与溶液的温度.溶质和溶剂的种类等没有关系. 2.浓溶液是相对于稀溶液而言的,并没有很明确的定义.溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关,与溶液的温度.溶质和溶剂的种类等没有关系.

相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的,如:70%以下的硫酸常认为是稀硫酸浓溶液和稀溶液是相对的. 比如有的物质溶解度很小,那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液. 稀是相对的饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液.饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很浓,同样不饱和的溶液溶解度不一定很小,因此不饱和溶液不一定很稀.在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些.这句话是对的.

判断浓溶液和稀溶液可以通过看这两种溶液在水中溶解度大小,比如有的物质溶解度很小那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说就是浓溶液,但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比就是稀溶液仅此而已,实际运用中只有很浓的溶液有10摩尔每升和很稀的溶液才有讨论浓度的意义,其他情况下只需要浓度即可.

浓溶液配制成稀溶液所需仪器:烧杯.量筒.玻璃棒: 制作步骤方法: 1．计算:计算需要的浓硫酸的体积,水的体积: 2．量取:用量筒分别量取浓硫酸的体积,以及水的体积: 3．稀释:把浓硫酸慢慢倒入水中,并且不断用玻璃棒搅拌.

浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,浓溶液不一定是饱和溶液,也可能是稀溶液:稀溶液不一定是不饱和溶液,也可能是饱和溶液. 稀溶液定义 相对于浓溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的. 如:70%以下的硫酸常认为是稀硫酸. 浓溶液和稀溶液是相对的,比如有的物质溶解度很小.那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说,就是浓溶液,但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比,就是稀溶液. 什么是饱和溶液 饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继

饱和溶液可能是稀溶液,饱和溶液与浓溶液.稀溶液没有必然的一一对应关系.浓溶液.稀溶液是相对概念,没有量化标准.如果按照绝对比例来说,有很多溶解度低(如碳酸钙的水溶液版)的情况中,饱和溶液也是很稀的.相反,一些溶解度高的物质(如蔗糖.淀粉的水溶液),即使浓度已经很高了,还权远没有饱和.

不一定,溶解度小的物质的饱和溶液浓度就很小,就是稀溶液,例如熟石灰的饱和溶液就是很稀的溶液.饱和与不饱和,浓与稀分别是从两个不同角度来分类的.饱和与不饱和是指这种溶液中还能否再溶解这种溶质,浓与稀是指单位质量的这种溶液中溶质质量的多少. 溶液的浓稀关系 1.溶液的浓稀只与溶质,溶液质量的比值有关,与溶液的温度.溶质和溶剂的种类等没有关系. 2.稀溶液与浓溶液是相对的. 溶液的饱和关系 1.浓溶液.稀溶液与饱和溶液.不饱和溶液是从不同角度描述的某种溶液的,他们之间没有必要联系. 2.在同一条件下,

中和热的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热. 定义要点: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热: 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于稳定值: 3.以生成1摩尔水为基准.