制取氧气的6种方法

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

化学制取氧气的过程与方法: 1.首先检查装置的气密性. 2.然后装入10毫升高锰酸钾药品. 3.把试管固定到铁架台上. 4.点燃酒精灯加热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管. 5.收集气体,可以使用排水法.向上排空气法. 6.把导管从水槽中取出,如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片. 7.熄灭酒精灯即可.

实验室制取氧气有四种方法: 1.过氧化氢加入催化剂二氧化锰,可以生成水与氧气: 2.氯酸钾加入催化剂二氧化锰,加热,生成氯化钾与氧气: 3.高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾与二氧化锰与氧气: 4.水通电电解,生成氢气与氧气.

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

制备氨气三种方法是: 1.铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜. 2.在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O=NH3·H2O,NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发. 3.加热浓氨水,加快氨水挥发. 氨气化学式为NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.用于制液氮.氨水.硝酸.铵盐和胺类等.可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤.眼

降低温度和压缩体积.家用液化石油气就是在常温下利用压缩气体体积的方法使它液化,并储存在钢罐里的,液化氧气是根据气体的沸点不同,把空气收集起来,达到各种沸点后分离出来. 液化是指物质由气态转变为液态的过程,会对外界放热.临界温度是气体能液化的最高温度.由于通常气体液化后体积会变成原来的几千分之一,便于贮藏和运输,所以现实中通常对一些气体进行液化处理. 液化的两种主要方式:方式一:降低温度(一切气体一切温度):方式二:压缩体积(某些气体一定温度<一般为常温,特殊的须先降温再压缩体积>). 任何气体

灭火四种方法是指: 1.冷却灭火,可燃物一旦达到着火点,就会燃烧或持续燃烧.在一定条件下将可燃物的温度降到着火点以下,燃烧即会停止.对于可燃固体,将其冷却在燃点以下:对于可燃液体,将其冷却在闪点以下,燃烧反应就可能会中止. 2.隔离灭火,在燃烧三要素中,可燃物是燃烧的主要因素.将可燃物与氧气.火焰隔离,就可以中止燃烧.扑灭火灾. 3.窒息灭火,可燃物的燃烧是氧化作用,需要在最低氧浓度以上才能进行,低于最低氧浓度,燃烧不能进行,火灾即被扑灭. 4.化学抑制灭火,由于有焰燃烧是通过链式反应进行的,如

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量