难溶性酸都有什么啊

难溶性碱有:氢氧化铁.氢氧化亚铁.氢氧化铜.氢氧化镁.氢氧化铝等.在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质:在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.常见的碱还有:氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化锂.氢氧化钡.氢氧化钙.氢氧化锶.氢氧化铷.氢氧化铯.氢氧化亚铊.氢氧化镍.氢氧化镭等.

1.酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念,酸的氧化性一般情况下指酸电离出的H+具有一定的得电子能力即氧化性: 2.酸都能电离出H+,所以酸都有氧化性,而氧化性酸是指成酸元素中心原子,在反应中表现出很强的得电子能力,这种氧化性远远高于H+的氧化性,浓硫酸 .HNO3 无论稀.浓均是氧化性酸.

任何酸都有电离常数,强电解质没有固定的电离常数. 电离常数是电解质的重要特性之一,它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子与未电离的分子浓度的关系,电离常数越大,表示该弱电解质越强. 因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka.Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数,称为酸度常数Ka或碱度常数Kb. 强电解质没有固定的电离常数.

葡萄酒降酸有四种方法. 采用以下方法达到降酸目的: a.物理法降酸: 通过物理方法来降低滴定酸(升高pH值).葡萄汁或葡萄酒在低温下贮存时自然进行降酸,或将葡萄汁或葡萄酒在人工低温下进行处理达到降酸. b.化学法降酸: 通过加入中性的酒石酸钾.碳酸钾或碳酸钙,降低滴定酸(升高pH值). c.通过与低酸葡萄汁混合. d.进行苹果酸乳酸发酵.

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 .可分为无机酸.有机酸.酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸. 在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质:在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.碱有以下分类: 1. 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱.二元碱.多元碱: 2. 按溶解性分:可溶性碱.微溶性碱.难溶性碱: 3. 按电离能力分:强碱和弱碱.

一.盐的溶解性: 1.含有钾.钠.硝酸根.铵根的物质都溶于水 . 2.含氯的化合物只有氯化银不溶于水,其他都溶于水:. 3.含硫酸根的化合物只有硫酸钡不溶于水,其他都溶于水. 4.含碳酸根的物质只有碳酸钾.碳酸钠.碳酸铵溶于水,其他都不溶于水. 二.碱的溶解性: 1.溶于水的碱有氢氧化钡.氢氧化钾.氢氧化钙.氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水. 2.难溶性碱中氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.

难溶性盐都是弱电解质是不对的. 有些难溶性的盐是强电解质,这些难溶性盐虽然在水中的溶解度非常小,但是其溶解了的那部分都是完全电离的,即溶液中没有其分子存在,只有其离子存在,如硫酸钡.硫酸铅等. 有些难溶性的盐是弱电解质,这些难溶性的盐在水中的溶解度非常小,而且溶解了的那部分发生了水解,在溶液中既有其分子存在,也有其离子存在,如硫酸钙等.

1.比较盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性. 2.对于弱酸弱碱盐,一般呈中性,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性. 3.对于难溶性氢氧化物对应的弱酸弱碱盐,如果能溶于水,则呈酸性或弱酸性,难溶于水则显中性.

硫化铜难溶于水,不溶于一般稀酸.溶于热的稀硝酸,生成硝酸铜.一氧化氮.硫.硫化铜是一种无机化合物,化学式为CuS或CuI2CuII(S2)S,故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子,三分之二的铜为亚铜离子,呈黑褐色,极难溶,是最难溶的物质之一(仅次于硫化银.硫化汞.硫化钯和硫化亚铂等),因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生. 溶解性:极难溶于水(25°C时Ksp为1.27×10-36),也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸.