哪些气体溶于水能形成喷泉实验

小喷泉实验的原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差,利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内,在尖嘴导管口处形成喷泉.1体积水可溶解700体积的氨气(0摄氏度,1标准大气压下),当滴管内的水进入烧瓶内时,氨气大量溶于水,外界大气压将水压入瓶中,剩余氨气又溶于进入瓶中的水,最终水充满烧瓶. 喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验,高一化学教材在讲到氨的性质时,安排了喷泉实验. 由于喷泉实验的趣味性强,直观效果好,如今已超越教材中安排的喷泉实验的范围,演变成一系列的喷泉实验.物理方法可把气体抽走或物

能做喷泉实验的条件是: 1.盛气体的烧瓶必须干燥,否则甁中有液体,会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大. 2.气体要充满烧瓶. 3.实验前应先检查装置的气密性. 4.烧瓶不能漏气. 5.所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应.

1.形成喷泉的原理:形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差.当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时,瓶内气体大量减少,压强降低,外界的大气压将液体压入烧瓶内,如此持续,最后液体将充满烧瓶. 2.常见喷泉的形成主要有以下两类:极易溶于水的气体(NH3.HCl.SO2等)与水可形成喷泉:酸性气体(HCl.SO2.NO2.CO2.H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉.

挤压胶头滴管,使少部分液体进入烧瓶吸收瓶中气体,这样瓶中的压强就小于外界大气压,大气压便将烧杯中的水压入烧瓶中,形成喷泉.如果不设置胶头滴管也可以,但需要将玻璃烧瓶换成塑料瓶以方便挤压.实验开始时,稍稍挤压瓶内气体使其被液体吸收,瓶内压强变小后同样可以形成喷泉.

气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉. 喷泉实验成功的关键是:盛气体的烧瓶必须干燥,否则瓶中有液体,会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大:气体要充满烧瓶:烧瓶不能漏气,实验前应先检查装置的气密性:所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应.

不溶于水,不与水发生反应的即可采用排水法收集,但要注意当采集有害气体时应在收集瓶后加一个安全瓶防止气体逸散进空气中.排水法的优点有:得到的气体较排空气法更为纯净:如果要将两种气体按一定体积混合时,通过观察集气瓶中水的量可以大致控制收集气体的体积. 排水法,即排水收集气体法,在实验化学中是一种收集气体的方法.在气体不与水反应.不易溶于水时,用此方法.常用收集的气体有氧气.氮气.甲烷.氢气等. 不能使用排水法收集的气体 1.气体溶于水.如HCl(氯化氢气体).NH3(氨气),收集这些气体如果用排水法

气体不都是电解质.氯化氢气体溶于水能导电,氯化氢是电解质.但是二氧化硫溶于水能导电是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸在水中发生了电离,生成了能自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但是二氧化硫不是电解质.氧气.氢气等是单质,既不是电解质,也不是非电解质. 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.

氢氧化钙微溶于水不是弱碱,是强碱.强碱(Strongbase)是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质.强碱与酸反应形成盐和水.所谓强碱.弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱. 氢氧化钙(calciumhydroxide),无机化合物,化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰或消石灰.是一种白色粉末状固体,加入水后,呈上下两层,上层水溶液称作澄清石灰水,下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆.上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料.

微溶是指能在水中溶解0.01g-1g.根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级:溶解度10g以上易溶,1g-10g可溶,0.01g-1g微溶,如氢氧化钙,0.01g以下难溶.电解质的溶解度在每100g水中为1g以下的,称为微溶电解质. 溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.在这里要注意:如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.微溶不是沉淀,但量多了就沉淀微溶也就是离子不能稳定存在,