常见晶胞边长和原子半径关系

金刚石晶胞边长与半径的关系是八分之根号三.金刚石结构的单胞长度a就是立方体的楞长,化学键的长度就是原子间的距离,键长d就是原子半径的两倍2r.金刚石中的一个碳原子有四个最近邻碳原子,键间夹角是109.5度.假设这个正四面体的楞长是L.根据正四面体的几何性质,四面体的高=(√6/3)L.中心把高分为1:3两部分.所以键长d=(3/4)(√6/3)L=(√6/4)L,又从之间的结果可以d=2r,而L=(√2/2)a,所以2r=(√2/2)(√6/4)a,2r=2(√3/8)a,r=(√3/8)a,得

只知道晶胞参数,是求不出实际原子半径的,根据晶格常数和密度算出的是原子的成键半径,不是原子的实际半径,因为原子结合成分子过程中电子轨道会相互重叠一部分,原子的实际半径比成键半径要大,并且不同原子之间由于结合强度不同成键半径还有一定出入,原子的实际半径是由电离能计算公式的第一项系数决定的,所以是求不出的.

氦原子半径大.原子半径(AtomicRadius)是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等. 氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位.氢通常的单质形态是氢气.它是无色无味无臭,极易燃烧的由双原子分子组成的气体,氢气是最轻的气体.医学上用氢气来治疗疾病.氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比).

元素的原子半径由质子数和电子数共同决定,化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质.一些常见元素的例子有氢,氮和碳.2012年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上.

原子半径越小,核间距离短,键长越短,键能越大.原子半径越大,核间距离长,键长越长,键能越小. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 键长是共价键的重要性质,可以由实验测量得到.分析研究键长与其他参数的关系,有利于探索化学物构建的本质. 键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示.

金属离子半径是反映离子大小的一个物理量.离子可近似视为球体,离子半径的导出以正.负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径.离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布,但还要受离子化合物结构型式的影响,离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准,配位数为8时,半径值约增加百分之三:配位数为4时,半径值下降约百分之五. 原子半径是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径,共

因为半径实际就是最外层电子运动所能达到的地方与核的距离,阴离子是对应的原子得电荷产生的,增加的电子在最外层,所以电子运动范围扩大,半径增大:而阳离子比对应原子的电子少,减少的是最外层电子,因此电子运动范围较小,半径缩小.因此,阴离子半径大于原子半径,原子半径大于阳离子半径.

电子层数越多,原子半径就越大.核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

判断原子半径大小的方法是看电子层数,电子层数大的半径大,如钠原子与钠离子,钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.相对而言,当电子层数相同的时候,质子数大的半径小,如C原子与N原子都是两个电子层,因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.